Kovalent bað nedir?

Kovalent bað, iki atom arasýnda, bir veya daha fazla elektronun paylaþýlmasýyla karakterize edilen kimyasal baðýn bir tanýmýdýr. Genellikle bað, ortaya çýkan molekülü bir arada tutan ortak çekim gücü olarak tanýmlanabilir. Paylaþýlan elektron ya da elektronlar, her iki çekirdek etrafýnda dolanacaklar, iki çekirdek arasýndaki bölgede daha uzun süre bulunduklarý için bu bölgede (-) yüklü bir alan yaratacaklardýr. Bu alan, her iki çekirdeðe bir çekme kuvveti uygulayarak bir bað yaratýr.

Kovalent bað, söz konusu atomlarýn dýþ yörüngelerinin dolmasý ile meydana gelir. Bu tür baðlar, moleküller arasý hidrojen baðýndan daima daha güçlü, iyonik bað ile ise ya ayný güçte ya da daha güçlüdür.

Bazý inorganik maddelerin -hidrojen, amonyak, klor, su ve azot molekülleri ile tüm organik maddelerin molekülleri kovalent bað ile bir arada tutulmaktadýr.

Kovalent bað (iyonik ve metalik baðýn tersine) yönlüdür; bað açýlarýnýn etkileþimin gücü üzerinde etkisi büyüktür. Bu etkinin kaynaðý, kovalent baðlarýn, atomik yörüngelerin üst üste binmesiyle oluþmasýndan ileri gelir. Atomik yörüngeler (p, d, ve f orbitalleri) hepsi yönlü karakterde olup, baðlanma esnasýnda önemli ölçüde yöne baðlý etkileþime neden olurlar.

Kovalent bað, genellikle benzer elektronegatifliðe sahip atomlar arasýnda gerçekleþir. Bu nedenle ametaller, daha kolaylýkla kovalent baðý tercih eder ve metaller de kolayca yerlerinden oynatýlabilen elektronlarýn daha serbestçe dolaþabildiði metalik bað yaparlar. Ametallerde bir elektronun serbest kalmasý daha zordur, dolayýsýyla benzer elektronegatifliðe sahip bir madde ile birleþme söz konusu olduðunda o elektronun paylaþýlmasý tek seçenek haline gelir.

Genellikle iki ametal arasýnda kurulan bir bað çeþididir. Elektronlarýn paylaþýmýyla kurulur. Ayrýntýlý bilgiye aþaðýdaki adresten ulaþýlabilir;
http://tr.wikipedia.org/wiki/Kovalent_ba%C4%9F